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某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系（見如圖）．分析圖象得到的以下結(jié)論中，一定正確的是（　　）
A、金屬甲比金屬乙活潑
B、金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大
C、金屬乙比金屬甲與鹽酸的反應(yīng)速率大
D、金屬乙比金屬甲的化合價高
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)圖象可知，金屬乙的反應(yīng)需要的時間短，說明金屬乙的反應(yīng)速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑；通過金屬和酸溶液反應(yīng)的時間與氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖象，無法判斷甲和乙在化合物中的化合價的高低、相對原子質(zhì)量的大�。�
解答：解：曲線的斜率代表反應(yīng)速率，根據(jù)圖象可知，金屬乙與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的斜率大，反應(yīng)需要的時間短，說明金屬乙的反應(yīng)速率快，即：金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，故A錯誤、C正確；
根據(jù)金屬和酸溶液反應(yīng)的時間與氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖象，無法判斷金屬甲和乙在化合物中的化合價的高低及相對原子質(zhì)量的大小，故B、D錯誤；
故選C．
點評：本題通過圖象考查了金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，正確理解圖象曲線變化的含義為解答此類題的關(guān)鍵，注意掌握常見金屬及其化合物性質(zhì)，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS2+7O2═（高溫）2MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4
  △  
.
 
MoO3+H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．則下列說法正確的是（　　）
A、MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
B、MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C、H2MoO4是一種強酸
D、利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標況下H2 3.36L，則金屬的化合價為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（　　）
A、C-CO-H2CO3-CO2
B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e分別是Cu、Na、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體（2）除b以外，其余金屬都能從d的硫酸鹽溶液中置換出單質(zhì)d（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A、Fe、Cu、Al、Na、Mg
B、Mg、Cu、Al、Na、Fe
C、Al、Cu、Mg、Na、Fe
D、Mg、Na、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物
C、三者的單質(zhì)在常溫均不能和濃硫酸反應(yīng)
D、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
試回答下列問題：
（1）步驟②中采用水浸取，步驟③中調(diào)節(jié)pH呈弱酸性，其濾渣2主要成分為
 

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 

（3）已知重鉻酸鈉有較強的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

依此原理實驗室可通過以下方法測定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
．（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．
已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）   
已知2：
物質(zhì) 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙燒時有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很強的氧化性
回答問題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫一條）．
（2）固體b中主要含有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
 
（填寫儀器或用品名稱）．
（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH＜5，其目的是
 
；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、
 
和干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0＜a/b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當 
a
b
=1時
 
；
②當
a
b
≥
3
2
時
 
．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②NH3+H2O?NH4++OH-
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：
 
；
（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案