Question

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如圖，
（1）3min-4min之間反應(yīng)處于

 

狀態(tài)（填平衡、不平衡）； 
（2）要使反應(yīng)在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是

 

，要使反應(yīng)在8min后，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是

 

．（填a，b，c，d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出詳細(xì)計算過程）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)3min-4min之間，CO和H₂O濃度還在變化，未達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）根據(jù)外界條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響判斷；
（3）計算出平衡時各物質(zhì)濃度，利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式和CO轉(zhuǎn)化率表達(dá)式計算．

解答： 解：（1）3min-4min之間，CO和H₂O濃度還在變化，未達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：不平衡；
（2）a．增加水蒸氣，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
b．正反應(yīng)放熱，降低溫度，化學(xué)平衡向右移動，化學(xué)反應(yīng)速率減小；
c．使用催化劑，化學(xué)平衡不移動；
d．增加氫氣濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
根據(jù)以上分析可知，平衡向逆方向移動，可采取的措施選擇d；反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施選擇b，
故答案為：d；b；
（3）850℃時，轉(zhuǎn)化的CO為0.12mol/L，則
                 CO（g）  十 H₂O（g）?CO₂（g）  十 H₂ （g）
初始濃度（mol/L）  0.2        0.3            0           0
變化濃度（mol/L）  0.12       0.12         0.12        0.12
平衡濃度（mol/L）  0.08       0.18         0.12        0.12
化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CO2) ?c(H2)

c(CO)? c(H2O)

=

0.12 mol/L×0.12 mol/L

0.08 mol/L×0.18 mol/L

=1，CO的轉(zhuǎn)化率為：

0.12mol/L

0.20mol/L

×100%=60%，
答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡圖象與計算等，難度中等．