Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液一段時(shí)間后，加入0.1mol Cu（OH）₂固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過(guò)程中共產(chǎn)生氣體（　�。�

• A、6.72L
• B、8.96L
• C、4.48L
• D、5.6L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則溶液中銅離子、氫氧根、氫離子放電．

解答： 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.1mol Cu（OH）₂固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，根據(jù)“出什么加什么”的原則知，電解析出的物質(zhì)是氧氣、銅和氫氣，根據(jù)原子守恒得：氧元素全部生成形成氧氣，氫元素全部形成氫氣，根據(jù)氫氧化銅中氫氧元素計(jì)算氫氣和氧氣的體積．
設(shè)生成氧氣的體積為x，氫氣的氣體為y．
根據(jù)原子守恒，氫氧化銅和氧氣、氫氣的關(guān)系式為：
Cu（OH）₂-----O₂
1mol        22.4L
0.1mol       x
x=2.24L
Cu（OH）₂---H₂
1mol      22.4L
0.1mol       y
y=2.24L
所以共產(chǎn)生的氣體體積=x+y=2.24L+2.24L=4.48L
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒利用氫氧化銅計(jì)算生成氣體的體積即可，難度較大．