Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、1.0 L l mol?L^-1氨水中NH₄⁺數(shù)為 N_A
• B、N_A個(gè) H₂分子所占的體積一定為22.4L
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 鍵的數(shù)目為 2.0N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氨水中一水合氨屬于弱堿，溶液中部分電離分析；
B、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氫氣的體積；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量判斷．

解答： 解：A、1.0 L l mol?L^-1氨水中含有溶質(zhì)1mol，由于一水合氨是弱堿，溶液中只能部分電離出銨離子，所以溶液中銨離子的物質(zhì)的量小于1mol，NH₄⁺數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、N_A個(gè)H₂分子的物質(zhì)的量為1mol，由于不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算1mol氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子，含碳原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、在標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)，要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．