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有一種非�；顫姷膲A金屬的酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，現(xiàn)有下列說法，其中正確的是
A．該鹽的電離方程式為：AHBA+ + HB-
B．HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度：前者大于后者
D．在溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(A+)> c(OH-)>c(HB-) >c(H+)>c(B2-)
C
溶液顯堿性，說明HB－的水解程度大于其電離程度，所以選項(xiàng)B不正確。A不正確，應(yīng)該是等號(hào)，，D不正確，應(yīng)該是c(A+)>c(HB-)> c(OH-) >c(H+)>c(B2-)，答案選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是(    )
A．CuSO4和KOHB．Ba(NO3)2和Na2CO3
C．CaCl2和Zn(NO3)2D．HCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是
A．的溶液中，、、、
B．的溶液中，、、、
C．水電離出的溶液中，、、、
D．的無色透明溶液中，、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四種離子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6
C．對(duì)于反應(yīng)2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D．常溫下，將0.2 mol?L－1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①時(shí)，；
②稀溶液中，；
下列結(jié)論正確的是（   ）
A．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量
B．①的反應(yīng)熱為
C．稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為
D．碳的燃燒熱大于

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mL  pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中的不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

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