Question

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HC1；△H＞0．回答下列問題：
（1）加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl₂溶液，產生的現(xiàn)象為

 

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（2）不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是

 

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（3）在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入

 

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（4）為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體，過濾后再加入足量鹽酸．MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）電解質能使膠體產生聚沉現(xiàn)象；    
（2）加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時生成弱堿氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵時生成氧化鐵和水；    
（3）FeCl₃水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl₃水解加入酸；
（4）鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應生成二氧化碳，從而促進鐵離子水解．

解答： 解：（1）氯化鎂屬于電解質，向氫氧化鐵膠體中加入氯化鎂溶液時易產生聚沉現(xiàn)象，從而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；    
（2）加熱蒸干FeCl₃溶液時，F(xiàn)eCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl₃水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe₂O₃固體，故答案為：Fe₂O₃；    
（3）FeCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可，故答案為：濃鹽酸；
（4）鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應生成二氧化碳，從而促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，故答案為：MgCO₃與Fe³⁺水解產生的H⁺反應，促進了Fe³⁺水解，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而除去．

點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)氯化鐵水解生成物及其性質分析解答，注意：加熱蒸干生成揮發(fā)性酸的鹽溶液時，達到固體堿，加熱蒸干生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液時，得到原物質，為易錯點．