Question

pH為2的氫氟酸溶液稀釋100倍后，pH＜4．則25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1的HF加水不斷稀釋?zhuān)�下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（　�。�

• A、C（H⁺）
• B、c（H⁺）?c（OH^-）
• C、C（OH^-）
• D、

  C(H+)?C(F-)

  C(HF)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說(shuō)明氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說(shuō)明氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，
A、加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋后，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D、加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溫度不變，氫氟酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響平衡常數(shù)的因素是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．