Question

下列敘述的方法不正確的是（　�。�

• A、金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
• B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C、鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
• D、用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A．金屬化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕共存，但以電化學(xué)腐蝕為主；
B．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．鋼鐵在干燥的空氣中不能形成原電池；
D．原電池中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)．

解答： 解：A．金屬化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕共存，在生產(chǎn)和日常生活中比較普遍且危害較大的是電化學(xué)腐蝕，所以以電化學(xué)腐蝕為主，故A正確；
B．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe ²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．干燥的空氣沒有電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，則鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕，故C正確；
D．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則鐵被保護(hù)，所以用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池構(gòu)成條件、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，知道防止金屬被腐蝕的方法，題目難度不大．