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精英家教網(wǎng)如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結構示意圖．工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能．下列說法正確的是（　�。�
分析：由燃料電池內(nèi)部結構示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極加入H2O2，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，結合原電池的工作原理解答該題．
解答：解：A．正極加入H2O2，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，故B錯誤；
C．負極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電池工作時，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉移，故C錯誤；
D．電路中的電子經(jīng)負極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查新型原電池知識，題目難度中等，本題注意根據(jù)甲醇和過氧化氫的性質判斷電池的正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，答題時注意電極反應式的書寫，為常考查點，也是易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應用。
請?zhí)羁眨? 
（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①一定條件下的密閉容器中,該反應到達平衡,要提高CO的轉化率可以采取的措施是_______ (填字母代號)
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強P1、100℃時，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是__________（填字母）。
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：________________________。
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

一碳化學是指以研究分子中只含一個碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH等]為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學�？茖W家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)槠渌ぴ�，如下圖所示。
（1）碳酸鉀溶液所起的作用是__________。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
① 下圖表示該反應過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，關于該反應的下列說法中，正確的是__________ （填字母）。 
A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
在上圖中，曲線_______ （填：a或b）表示使用了催化劑。
② 在壓強為5MPa，體積為VL的反應室中，bmolCO2與 3bmolH2在催化劑作用下反應生成甲醇，CO2的轉化率與某物理量的關系如下圖。則表中橫坐標的物理量為__________，R1時該反應的平衡常數(shù)K=________________（用含字母的代數(shù)式表示）。當該物理量從R1到 R2進行  改變，平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）過氧化尿素合成反應式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。當n (過氧化氫)：n (尿素) 為 1.3∶1，反應時間45 min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應溫度對反應效果的影響如下圖所示（活性氧含量可視為CO(NH2)2·H2O2產(chǎn)量的直觀表示）
從圖中可以看出，在實驗選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少。
① 根據(jù)圖中信息，最佳反應溫度為__________________。
② 如何說明該反應中在實驗選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少_________________ 。

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