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例在體積不變的密閉容器中投入1mol ，在200℃發(fā)生如下反應：（氣）（氣）+（氣），平衡時轉(zhuǎn)化率為M%，的含量為。若最初投入，平衡時的轉(zhuǎn)化率為N%，的含量為，則M%_______N%、________。（填“>”、“=”或“<”）

、。


解析:

平衡II是兩個平衡I簡單的疊加，則平衡I與平衡II的轉(zhuǎn)化率相等，的含量關系是，將平衡II的體積2V L壓縮到平衡III的體積V L，平衡向氣體體積縮小的方向移動即逆方向移動，轉(zhuǎn)化率減少，的含量增多。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（附加題）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）  2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2；  ②X的濃度不再變化；③容器中的壓強不再變化；④Z的物質(zhì)的量不再變化；⑤氣體的密度不再改變（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)二模）鐵是一種重要的金屬，它的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示：
（1）如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
bc
bc
  （選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，（選填編號）
abc
abc
．
a．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     b． v（CO）=v（CO2）
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化           d．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應處于不平衡狀態(tài)：
①
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量改變
CO（或CO2）的質(zhì)量改變

（4）若反應的容器容積不變且為2.0L，反應時間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.80g/L，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為
0.010 mol?L-1?min-1
0.010 mol?L-1?min-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
精英家教網(wǎng)
（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）+Q
已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖1，則此反應的 Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，
 
 （選填編號）．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B． v（N2）/v（O2）=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母標號）．
A．c（H+）×c（NH3?H2O）/c（OH-）　　　　B．c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）?c（OH-）　　　　　　     　D．
C(H+)C(OH-)

（4）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N2，請在圖2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．

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同步練習冊答案