Question

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、當電路中有1.204×10²²個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1
• B、電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
• C、電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c（H⁺）逐漸減小
• D、乙池中的氧化產(chǎn)物為SO₄^2-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：圖中裝置為原電池，反應中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn²⁺，甲中電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，為原電池的負極，被氧化生成SO₄^2-，結合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．乙中電極反應為HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，則當電路中有1.204×10²²個電子轉移時，即0.02mol電子轉移時，乙中生成0.03molH⁺，c（H⁺）=

0.03mol

0.3L

=0.1mol/L，則pH=1，故A正確；
B．甲為正極，電池工作時，陽離子移向正極，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b（負極）到a（正極），故B正確；
C．電池工作時，甲燒杯中電極方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10e^-=2Mn²⁺+8H₂O，反應消耗H⁺，硫酸濃度降低，則水電離出的c（H⁺）逐漸增大，故C錯誤；
D．乙中電極反應為HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，氧化產(chǎn)物為SO₄^2-，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度總等．