Question

如圖為銅鋅原電池的裝置請回答：
（1）銅是

正

極，銅片上現(xiàn)象是

有紅色的銅析出

，電極反應式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

 （2）鋅為

負

極，電極反應式為

Zn-2e^-=Zn²⁺

（3）電池反應式為

Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu

．

Answer 1

分析：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式．

解答：解：（1）該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質Cu²⁺+2e^-=Cu，所以正極上看到的現(xiàn)象是：銅片上有紅色的銅析出；
故答案為：正；有紅色的銅析出；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）鋅易失電子生成鋅離子而作負極，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）在得失電子相等的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案為：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu．

點評：明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，難度不大．