Question

如圖所示的原電池裝置中，鋅為       極，電極發(fā)生的是             反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為                           ；銅電極反應(yīng)式為                    ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                  。

 

 

Answer 1

【答案】

（5分） 負    氧化    Zn-2e^-＝Zn²⁺    2H⁺+2e^-＝H₂↑     銅片表面有氣泡出現(xiàn)

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知，鋅的金屬性強于銅，所以鋅是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e^-＝Zn²⁺；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-＝H₂↑，所以銅片上觀察到的現(xiàn)象為銅片表面有氣泡出現(xiàn)。

考點：考查原電池原理的應(yīng)用和有關(guān)判斷

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理，是答題的關(guān)鍵，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。