Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．若5.6 L N2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n

B．4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

C．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

Answer 1

A．5.6 L N₂的物質的量不一定為0.25mol，因為氣體的體積與溫度和壓強有關，標準狀況是指0℃，1個大氣壓，只有當氣體在標況下，才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，5.6 L N₂的物質的量n=

V

Vm

=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，只有氮氣的物質的量為0.25mol時，5.6 L N₂中含有n個氮分子，阿伏加德羅常數(shù)為4n，該題未指明標況，故A錯誤；
B．4.6 g Na的物質的量為n=

m

M

=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，100 mL含0.1 mol HCl的物質的量為0.01mol，根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，鈉過量，過量的鈉與水反應，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，所以0.2mol鈉能生成0.1mol的氫氣，鈉從0價變?yōu)樯鲜鰞煞磻�產(chǎn)物中的+1價鈉，失去電子為0.2mol，轉移電子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C．乙烯結構簡式為CH₂=CH₂，分子式為C₂H₄，丙烯結構簡式為CH₃-CH=CH₂，分子式為C₃H₆，都可以化成簡式（CH₂）n也就是說，無論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子與H原子的數(shù)量比永遠是1：2，無法求分子總數(shù)，故C錯誤；
D．常溫下，四氯化碳為液態(tài)，22.4 L CCl₄的物質的量不為1 mol，含有的分子總數(shù)不為N_A，故D錯誤；
故選B．