Question

在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

并分別在t min測定其中NH₃的質(zhì)量分數(shù)，繪成下列圖象，請回答：

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達化學平衡狀態(tài)的點是         。

(2)此可逆反應的正反應是         熱反應。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡角度分析，說明理由。

Answer 1

解析：(1)從圖象看出C點(T₃時)NH₃的質(zhì)量分數(shù)最高，說明A、B點尚未達平衡。

(2)達平衡(C點)后，溫度升高，NH₃的質(zhì)量分數(shù)降低，說明此反應的正反應是放熱反應。

(3)AC曲線是增函數(shù)曲線：溫度高，反應速率快，生成物NH₃的質(zhì)量分數(shù)高；CE曲線是減函數(shù)曲線：此反應正反應是放熱反應，達平衡后，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的質(zhì)量分數(shù)降低。

答案：(1)AB  (2)放  (3)AC曲線是增函數(shù)曲線：溫度高，反應速率快，生成物NH₃的質(zhì)量分數(shù)高；CE曲線是減函數(shù)曲線：此反應正反應是放熱反應，達平衡后，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的質(zhì)量分數(shù)降低。