Question

日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂吸收H₂），電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑（NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
①鋅為正極，石墨為負(fù)極②鋅為負(fù)極，石墨為正極③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極④長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．

• A、①③
• B、②③
• C、③④
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極；
②干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極；
③電子從負(fù)極流向正極；
④根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH₄Cl和ZnCl₂都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性．

解答： 解：①干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故①錯(cuò)誤；
②干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故②正確；
③電子從負(fù)極流向正極，則工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)過(guò)外電路流向石墨極，故③錯(cuò)誤；
④NH₄Cl和ZnCl₂都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來(lái)分析解答即可，難度不大．