Question

5．下列有關鉛蓄電池放電過程敘述正確的是（　�。�

• A． 負極發(fā)生的反應為：SO₄^2-+PbO₂+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O
• B． 放電過程中電解液的pH減小
• C． Pb為負極，反應式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• D． SO₄^2-向PbO₂處移動

Answer 1

分析 鉛蓄電池放電時，負極是Pb、正極是PbO₂，負極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正極反應式為SO₄^2-+PbO₂+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故A錯誤；
B．根據(jù)電池反應式知，放電時，硫酸參加反應，導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．放電時Pb失電子發(fā)生氧化反應，則Pb為負極，電極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故C正確；
D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以SO₄^2-向負極Pb處移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，明確得失電子與電極關系、電極反應式的書寫是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，易錯點是判斷陰陽離子移動方向，題目難度不大．