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下列微粒中,其最外層與最內層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是


  1. A.
    S
  2. B.
    Mg
  3. C.
    Cl
  4. D.
    Be
A
考查元素原子的核外電子排布規(guī)律。根據(jù)原子核外電子排布可知選項A是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)尿素（精英家教網(wǎng)）和硼砂（Na2B4O7）在高溫高壓下反應可以獲得硼氮化合物：
Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
（1）上述反應物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有4種不同能量電子，寫出該基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
 
；
（3）某硼氮化合物的結構與石墨相似（如圖1），俗稱“白石墨”．
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
 
；
②白石墨不能導電，原因是B、N原子之間的π鍵電子被
 
原子強烈吸引，不能自由移動；
③寫出“白石墨”的一種用途
 
；
（4）尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．結構測定知，1mol該配合物中含有6NA個配位鍵．形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是
 
；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的“H3BO3”微粒之間通過氫鍵相連（如圖2），則下列有關說法中不正確的是
 
．
A．硼酸晶體屬于分子晶體
B．H3BO3晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定
C．分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構
D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結構相同．請回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
 
．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有
 
（寫化學式）．
（2）下列有關B的說法中正確的是
 
．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結構
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是
 
，其中心原子軌道的雜化類型是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網(wǎng)狀結構，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
 
．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學式)。
⑵下列有關B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結構
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網(wǎng)狀結構，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽懷遠縣包集中學高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中,其最外層與最內層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是(     )

A.S         B.Mg     C.Cl        D.Be

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答：

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是         。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有            (寫化學式)。

⑵下列有關B的說法中正確的是           。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結構

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網(wǎng)狀結構，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

 

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