Question

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH₄的是______
（3）不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質，它們的性質如下：
A物質：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水及有機溶劑．
B物質：無色晶體，溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電．
C物質：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電．
根據(jù)上述性質，可推斷A和B的晶體類型為：A為______晶體，B為______晶體．

Answer 1

（1）電離能是元素的原子失去電子所需要的能量，根據(jù)圖象可以知道，元素的第三電離能之后數(shù)據(jù)相當大，說明易失去三個電子，最外層電子數(shù)為3，故為第ⅢA的元素，故答案為：IIIA；
（2）圖B中元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象中，折線c可以得出該族元素的氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質，沒有特例出現(xiàn)，折線c中①的沸點最低相對分子量最小為甲烷，所以②是SiH₄，故答案為：IVA；②；
（3）A點氫化物的沸點為100℃，所以A點所示的氫化物是水，在水中，由于在水分子間存在氫鍵，其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點，即曲線b符合要求；故答案為：b；A點所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點高于氧族元素中的其它氫化物的沸點；
（4）A物質：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水及有機溶劑，具有原子晶體的性質，屬于原子晶體．
B物質：無色晶體，溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電，具有離子晶體的性質，屬于離子晶體．
C物質：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電，具有分子晶體的性質，屬于分子晶體．
故答案為：原子；離子．