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12．P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2．

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，
a．NH3為堿性氣體，不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；
b．HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故正確；
c．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；
D、CO2為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體除雜問題，水蒸汽的吸收比較復(fù)雜，中性氣體可用濃硫酸、五氧化二磷、無水氯化鈣或堿石灰干燥；酸性氣體可用濃硫酸或五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，堿性氣體NH3堿石灰干燥；能被濃硫酸氧化，能被堿石灰吸收的還原性氣體一般用五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，不能說明2HI?H2+I2（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
B．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關(guān)
C．葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物
D．當(dāng)單一波長的X-射線通過石英玻璃時(shí)，在記錄儀上可看到分立的斑點(diǎn)或譜線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d代表四種短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22，元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2．
請(qǐng)回答下列問題：
 （1）a、b、c的元素符號(hào)依次為F、N、C．d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為．
（2）K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH-（填離子符號(hào)）．
（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（4）c的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為78，是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，該氫化物的分子中有12個(gè)原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中含有碳碳雙鍵
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：2；碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4還原劑是HCl．當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L．
（3）HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性   B．還原性   C．氧化性   D．揮發(fā)性
（4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO${\;}_{4}^{-}$廢液時(shí)，要鐵別注意什么問題？防止與含有Cl-的溶液混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH3CH2OH+HBr-CH3CH2Br+H2O）溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-119℃．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請(qǐng)寫出A裝置中所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）簡述步驟①檢驗(yàn)裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導(dǎo)管口連接一個(gè)管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管，將導(dǎo)管放入水面下，加熱燒瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好
（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境
（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應(yīng)后向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液）（任填一種符合題意試劑的名稱），若有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．
（6）要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是D
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

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同步練習(xí)冊(cè)答案