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跟的溶液中的物質的量濃度相同的是

[　　]

A．的NaCl溶液

B．的NaCl溶液

C．的NaCl溶液

D．的NaCl溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等．工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解
pH 3.3 5.0 7.8 12.8
回答下列問題：
（1）堿溶時，發(fā)生主反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調pH=7.0的目的是
鋁離子沉淀完全
鋁離子沉淀完全
．pH=7.0時，溶液中c（Al3+）=
1.3×10-12mol/L
1.3×10-12mol/L
（通常條件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
（3）若忽略雜質跟酸、堿的反應，則在堿溶、調pH=7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=
1：1：3
1：1：3
．
（4）現用1t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO3）3?9H2O]，最后生產出7.5t硝酸鋁晶體．若生產過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

跟的溶液中的物質的量濃度相同的是

[　　]

A．的NaCl溶液

B．的NaCl溶液

C．的NaCl溶液

D．的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍.又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數.請回答：

（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為__________.

（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為__________.

（3）單質B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：____________.

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________

A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ

C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ

E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ

F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是____________

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究鎂鋁合金樣品的組成，取16 g樣品，把300 mL氫氧化鈉溶液平均分成三份，依次 加入樣品中，每次充分反應后，均過濾出固體并洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下
據此，請回答下列問題：
(1)該合金樣品中，不跟氫氧化鈉溶液反應的是_____________（填物質名稱）。
(2)第1次反應生成的H2在標準狀況下的體積是_____________L。
(3)實驗時，所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為____________。

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