Question

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂+Mn²⁺+___（未配平），下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的氧化劑為H₂C₂O₄
• B、該反應右邊橫線內的產(chǎn)物為OH^-
• C、該反應配平后H⁺的化學計量數(shù)為6
• D、在該反應中有1 mol的H₂C₂O₄參加反應，轉移電子總數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子、電荷、原子守恒可知，發(fā)生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，以此來解答．

解答： 解：由信息可知，發(fā)生5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
A．C元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則還原劑為H₂C₂O₄，氧化劑為MnO₄^-，故A錯誤；
B．由原子守恒可知，右邊橫線內的產(chǎn)物為H₂O，故B錯誤；
C．由上述分析及電荷守恒可知，該反應配平后H⁺的化學計量數(shù)為6，故C正確；
D．在該反應中有1 mol的H₂C₂O₄參加反應，由C元素的化合價變化可知，轉移1mol×2×（4-3）=2mol電子，轉移電子總數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和守恒法應用的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．