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用15．8g KMnO4氧化密度為1．19g·cm-3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36．5%的HCl溶液。反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）寫出該反應的離子方程式。
（2）求參加反應的鹽酸物質(zhì)的量濃度？
（3）求理論上產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（4）求有多少克HCl被氧化？
（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）11.9mol/L
（3）5.6L
（4）18.25g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用如下反應制取氯氣，反應原理如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋表示出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比
1：5
1：5

（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反應中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物
Cl2
Cl2
．若有1mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5mol
5mol
．
（2）15.8g KMnO4完全反應，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
5.6L
5.6L
，有
0.8
0.8
molHCl發(fā)生反應，有
0.5
0.5
molHCl被氧化．
（3）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為
12mol/L
12mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：精英家教網(wǎng)
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接
 
接F．
（2）寫出下列化學反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
 
；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：
 
．
（3）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水，由于
 
見光易分解，因此需保存在
 
瓶中．向pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，說明新制氯水中存在的微粒有
 
．
（4）下列化學反應，在實驗室中也可用來制取氯氣．請分析后填寫下列空格：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸，則有
 
 molHCl被氧化．產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

用KMnO4氧化密度為1．19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36．5％的HCl。反應方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3．17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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