Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化。如圖所示。下列敘述中正確的是
 

A．ROH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝ c(R＋)

C．在x點(diǎn)，MOH完全電離

D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

Answer 1

B

解析試題分析：由圖可以看出，ROH原來(lái)的pH為13，稀釋十倍，pH為12，稀釋一百倍，pH為11，由此可以判斷，ROH為強(qiáng)堿，相反MOH為弱堿，故A錯(cuò)誤；在x點(diǎn)，兩種物質(zhì)的pH相等，根據(jù)電荷守恒可以知道，c(M^＋) ＝ c(R^＋)，即B正確；MOH為弱堿，所以在x點(diǎn)，MOH仍然不完全電離，所以C錯(cuò)誤；因?yàn)镸OH為弱堿，而ROH為強(qiáng)堿，雖然稀釋強(qiáng)，ROH的pH為13，而MOH的pH為12，但是c(ROH)不為 c(MOH)的10陪，所以D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：強(qiáng)弱堿
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖像考查了強(qiáng)弱堿，本考點(diǎn)是高考考查的熱點(diǎn)，本題有一定的綜合性，本題難度適中。