Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、100℃時，0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
• B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、等體積、等pH的HCl和CH₃COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH₃ COOH消耗NaOH的物質的量多
• D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液無色，此時溶液一定顯中性

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：

分析：A、100℃時，水的離子積大于10^-14；
B、醋酸顯酸性，加水稀釋酸性減弱；
C、等體積、等pH的HCl和CH₃COOH溶液，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸；
D、酚酞在酸性溶液中也是無色的．

解答： 解：A、100℃時，0.1 mol?L^-1 HCl溶液的pH為1，0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的pH小于13，故A錯誤；
B、加水稀釋醋酸，溶液酸性減弱堿性增強，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、等物質的量的鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量相同，故C正確；
D、溶液可能顯酸性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大、弱酸加水稀釋時各離子濃度變化、pH相同的強酸與弱酸的區(qū)別、酚酞指示劑的變色，題目難度不大．