Question

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu₂+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和KNO₃溶液．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是

 

．
（2）銀電極為電池的

 

極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
銀電極：

 

；
X電極：

 

．
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極．
（4）鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是

 

（填序號）．
A．K⁺B．NO₃^-     C．Ag⁺D．SO₄^2-
（5）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.5mol，則生成銀

 

克．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由反應(yīng)方程式可知，該原電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag⁺+2e^-═2Ag，負極：Cu-2e^-═Cu²⁺，所以X極的材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO₃溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K⁺移向正極（Ag極）；NO₃^-移向負極（Cu極），以此解答．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：Cu；Ag；
（4）原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子應(yīng)是陰離子，應(yīng)為NO₃^-，故答案為：B；
（5）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.5mol，由電極方程式Ag⁺+e^-=Ag可知，生成m9Ag）=0.5mol×108g/mol=54g，故答案為：54．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法等問題．