Question

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物X、Y、Z共三種物質(zhì)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物
• B、Y、Z是反應(yīng)物，X是產(chǎn)物
• C、0～3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率 Vz＜V_Y＜V_X
• D、O～3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率  Vz=V_Y=V_X

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)圖象中曲線變化可知，Y、Z的濃度減小、X的濃度增加，則Y、Z為反應(yīng)物、X為生成物，據(jù)此判斷A、B；
0～3min內(nèi)，X的濃度變化為：0.5mol/L，Y的濃度變化為：（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，Z的濃度變化為：（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

可知，各物質(zhì)的反應(yīng)速率與濃度變化成正比，則反應(yīng)速率大小為：V_Z=V_Y＜V_X．

解答： 解：根據(jù)圖象可知，Y、Z的濃度減小、X的濃度增加，所以Y、Z是反應(yīng)物，X是產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤、B正確；
在0～3min內(nèi)，X的濃度變化為：△c（X）=0.5mol/L，Y的濃度變化為：△c（Y）（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，Z的濃度變化為：△c（Z）=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，由反應(yīng)速率v=

△c

△t

可知，對(duì)于同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)，△t相同，反應(yīng)速率與濃度變化成正比，由于△c（X）＞△c（Z）=△c（Z），則V_Z=V_Y＜V_X，所以C、D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線的分析及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握分析化學(xué)平衡曲線的方法，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．