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t ℃時，水的離子積為KW。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（    ）

A.pH=7                                            B.c(A-)=c(B+)

C.c(OH-)=                              D.c(H+)－c(OH-)=c(A-)－c(B+)

思路解析：混合液呈中性的判據(jù)是c(H+)=c(OH-)。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
因為水的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃
因為水的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃
．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t ℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度___________（選填“大于”“小于”或“等于”）25 ℃，其理由是__________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。

（1）若所得混合液為中性，則a∶b=____________;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________。

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

(4分)某溫度（t ℃）時，水的離子積為KW =1×10－13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

(4分) 某溫度（t ℃）時，水的離子積為KW =1×10－13，

（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。

（2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？

 

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