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下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是                 

A．NH3              B．(NH4)2SO4          C．Cl2               D．NaOH固體

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：NH3水溶液能導(dǎo)電，但NH3不能電離出自由移動(dòng)的離子，NH3與H2O生成的NH3·H2O能電離出自由移動(dòng)的離子，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)；(NH4)2SO4和NaOH水溶液或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；電解質(zhì)必須本身電離出自由移動(dòng)的離子。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
（填序號(hào)，下同）；從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
④
④
；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于
分解
分解
反應(yīng)；①和②在變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
鋅
鋅
，電子流向
正
正
極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
增大
增大
；請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A的化學(xué)式為
SO2
SO2
，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成G的物質(zhì)的量為
0.1 mol
0.1 mol
．
（4）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③
③
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫(xiě)出其發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（6）用惰性電極電解C的稀溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體11.2L時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
0.25mol
0.25mol
，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（7）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（8）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．

(1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________．

(2)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________．

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．

(1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________．

(2)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________．

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解的質(zhì)是_______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省萊蕪市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)，下同）；從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是______；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于______反應(yīng)；①和②在變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為_(kāi)_____、______．
（2）反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是______，電子流向______極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______；請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

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