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雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是

（　�。�

　

A．

c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜

　

B．

A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉

　

C．

a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

　

D．

該電解反應(yīng)的總方程式為：2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．.

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)；根據(jù)兩極上放電的離子來(lái)判斷生成的氣體．

解答：

解：A、根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽(yáng)離子交換膜，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故A正確；

B、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽(yáng)極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B正確；

C、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故C錯(cuò)誤；

D、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(　　)

①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙�、揿o置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥                            B．②③④

C．②③⑤                            D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

　

A．

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣241.8 kJ•mol﹣1

　

B．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

D．

已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

　

B．

可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料

　

C．

世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)

　

D．

用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

　

D．

Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度積

2.8×10﹣9

6.8×10﹣6

5.5×10﹣6

1.8×10﹣11

（1）在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認(rèn)為　不能�。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保⿲⒇悮ぱ心コ煞勰┲苯油度牒Ｋ�，理由是　貝殼研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3還要難溶，所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3�。蝗绻荒苤苯油度�，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式　CaCO3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}CaO+CO2↑　．

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為　可以�。ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保┑玫組g（OH）2．在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他　能　（填“能”或“不能”）將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，理由是　Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣�。ㄓ秒x子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10﹣3mol/L，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為　10�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣

　

B．

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

　

C．

向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+

　

D．

在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是                        (　　)

A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．0．1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、C

B．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-

C．0．1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-

D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N

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