Question

三氯化氮（NCl₃）是一種淡黃色的油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH₃相似．則下面對于NCl₃的描述正確的是（　　）

• A、是由極性鍵形成的非極性分子
• B、它的揮發(fā)性比PBr₃要小
• C、它還能再以配位鍵與H⁺結(jié)合
• D、Cl-N-Cl的鍵角是120°

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子；
B．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低越容易揮發(fā)；
D．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
D．根據(jù)其空間構(gòu)型確定鍵角．

解答： 解：A．該分子結(jié)構(gòu)和氨氣相似，為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，則為極性分子，故A錯誤；
B．分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以PBr₃比NCl₃的熔沸點(diǎn)高，NCl₃比PBr₃易揮發(fā)，故B錯誤；
C．NCl₃中含有孤電子對、氫離子含有空軌道，所以二者能形成配位鍵，故C正確；
D．該物質(zhì)是三角錐形結(jié)構(gòu)，其鍵角小于120°，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：明確分子空間構(gòu)型與鍵角和分子極性的關(guān)系、配位鍵形成的條件等知識點(diǎn)即可解答，注意該物質(zhì)揮發(fā)性強(qiáng)弱的判斷，為易錯點(diǎn)．