Question

有鐵和鋅的混合物共9.3g，與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標準狀況下共收集到3.36L H₂，求：
（1）H₂的物質(zhì)的量是多少？
（2）鐵的質(zhì)量是多少克？
（3）反應(yīng)完畢后，溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算標準狀況下3.36L H₂的物質(zhì)的量；
（2）令鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，利用二者質(zhì)量之和與生成氫氣的物質(zhì)的量之和，列方程計算a、b的值，再根據(jù)m=nM計算鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鋅元素守恒有n（Zn²⁺）=n（Zn），根據(jù)c=

n

V

計算溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）標準狀況下3.36L H₂的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
答：H₂的物質(zhì)的量是0.15mol；
（2）令鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：
 Fe～～～～H₂
 amol   amol
 Zn～～～～H₂
 bmol   bmol
所以

a+b=0.15 56a+65b=9.3

解得：a=0.05，b=0.1
故混合物鐵的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：混合物中鐵的質(zhì)量為2.8g；
（3）根據(jù)鋅元素守恒有n（Zn²⁺）=n（Zn）=0.1mol，溶液的體積為200mL，
故溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
答：反應(yīng)完畢后，溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．