Question

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是（　�。�

• A、熔點：SiO₂＞SiCl₄＞KCl
• B、水溶性：HCl＞CO₂＞SO₂
• C、沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：A．晶體熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B．非極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑；
C．烷烴熔沸點隨著碳原子個數(shù)增多而增大；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．晶體熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點：SiO₂＞KCl＞SiCl₄，故A錯誤；
B．非極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑，HCl和SO₂都是極性分子、CO₂是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知HCl和SO₂的溶解性大于CO₂，氯化物極易溶于水，1體積水能溶解600體積HCl、1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以水溶性：HCl＞SO₂＞CO₂，故B錯誤；
C．烷烴熔沸點隨著碳原子個數(shù)增多而增大，所以沸點戊烷＞丁烷＞乙烷，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，所以熱穩(wěn)定性HF＞H₂O＞NH₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查熔沸點、溶解性高低判斷，側重考查元素化合物知識，知道非金屬性強弱與其氫化物穩(wěn)定性強弱關系，注意非金屬性強弱與氫化物的溶解性無關，為易錯點．