Question

將13.7g Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物充分加熱，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，則混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   1：2
4. D.
   3：1

Answer 1

C
分析：固體加熱時發(fā)生2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反應生成的氣體可計算混合物中NaHCO₃質(zhì)量，再計算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)n=計算各自的物質(zhì)的量．
解答：令化合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g 22.4L
m 1.12L
所以m=×168g=8.4g
所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，
碳酸鈉的質(zhì)量為13.7g-8.4g=5.3g，物質(zhì)的量為=0.05mol，
故混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.1mol=1：2，
故選C．
點評：考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，清楚反應過程是解題的關(guān)鍵，加強基礎(chǔ)知識的掌握．