Question

除去下列少量雜質（括號內(nèi)雜質），簡述操作步驟，并寫出有關變化的離子方程式：

物質	操作步驟	離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）

 

Answer 1

（1）加入過量鹽酸溶解后過濾 ； Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）通入過量CO2后靜置 ； CO32-+CO2+H2O=HCO3-

（3）加入過量Fe粉溶解后過濾； 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

試題分析：（1）SiO2中含有雜質Al2O3，可以利用雜質能夠與酸HCl反應產(chǎn)生可溶性物質，而SiO2不能溶解，然后過濾分離除去，方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）NaHCO3溶液中含有雜質Na2CO3，可以向溶液中通入過量的CO2氣體，使雜質轉化為被提純的物質本身，反應的方程式是CO32-+CO2+H2O=HCO3-；（3）FeCl2溶液中含有雜質FeCl3，可以利用雜質的氧化性，加入過量的鐵粉，使其轉化為FeCl2，然后將過量的雜質Fe過濾除去，方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

考點：考查混合物中雜質的除去方法、離子方程式的書寫的知識。