Question

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________；
(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______；
(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。
(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

Answer 1

（每空1分，共8分） (1) sp³   (2)Cl  K  
(3)Fe  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²  (4)Cu  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。

解析試題分析：(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則該元素是氮元素，因此根據(jù)構造原理可知，氮元素最外層電子的軌道表示式為；A元素形成的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣是三角錐形結構，因此分子中N原子的雜化類型為sp³ ；
(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，則B的元素符號為Cl，C的元素符號為K。
(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則D的原子序數(shù)是18＋5＋3＝26，因此D是Fe元素。所以根據(jù)構造原理可知，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的原子序數(shù)是2＋8＋18＋1＝29，屬于E的元素符號為Cu。所以根據(jù)構造原理可知，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。
考點：考查元素核外電子的排布、元素名稱、元素符號以及雜化軌道類型的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，主要是考查學生對核外電子排布規(guī)律的了解掌握程度，在注重基礎知識考查的同時側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。