Question

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O.現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g.

    (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

    (2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少.

 

Answer 1

答案：
解析：

(1) (2)6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到 2molN2，兩者相差lmolN2.現(xiàn)相差1.4g÷28g·mol-1＝0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng).     依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：     (a)0.3molNO和0.7molNH3；     (b)0.2molNH3和0.8molNO.

提示：

已知反應(yīng)物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式. 6NO＋4NH3=5N2＋6H2O 很容易判斷出，產(chǎn)物的5molN2中有3mol是由6molNO經(jīng)還原得到的，而其余2mol則是由4molNH3經(jīng)氧化得到的.這說明由6molNO跟4molNH3反應(yīng)，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1mol，即多28g.題設(shè)這兩部分N2的“差量”是1.4g，是28g的1/20，由此可以推斷出，實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)是0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)生成0.25molN2.     但是題設(shè)條件卻告訴我們，反應(yīng)混合氣體NO和NH3共1mol.可能是有一種氣體過量.若NO過量，則NO的物質(zhì)的量為0.5mol與0.3mol之和即0.8mol，而NH3的物質(zhì)的量為0.2mol.如果是NH3過量，則結(jié)論是NO 0.3mol，NH3是(0.2＋0.5)mol，即0.7mol.