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下圖為Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．

(1)如何操作該裝置才能得到Fe(OH)2沉淀？

(2)為何能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀？

 

答案：
解析：

答案：(1)裝入藥品后，先打開鐵夾，H2通過導(dǎo)氣管進(jìn)入試管B，把NaOH溶液中溶解的空氣及溶液上方的空氣都由試管B的支管排出，待反應(yīng)較緩時(shí)，夾住鐵夾，產(chǎn)生的H2的壓力將含F(xiàn)e2+的溶液由A壓入B中的NaOH溶液中，產(chǎn)生白色的Fe(OH)2沉淀．

(2)因?yàn)镕e(OH)2是在H2的還原性氣氛中產(chǎn)生的．

對(duì)鐵，鹵素性質(zhì)沒有全面掌握，出現(xiàn)知識(shí)真空．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省冀州中學(xué)高三一輪檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

（10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問題：做無機(jī)推斷題找到突破點(diǎn)是關(guān)鍵，A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。
（1）電解A物質(zhì)的陽極電極反應(yīng)式為___________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)
（2）寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________
（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省汕頭市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。

(l）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：

 

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Zn(OH)2

5.7

8.0

回答下列問題：

可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO

① 加入的試劑①，應(yīng)選用        ，作用：                                。

② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理

                                                                 。

③有同學(xué)提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。

④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。

(2）檢驗(yàn)皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三一輪檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問題：做無機(jī)推斷題找到突破點(diǎn)是關(guān)鍵，A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。

（1）電解A物質(zhì)的陽極電極反應(yīng)式為___________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)

（2）寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________

（3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分). 復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：

已知：① 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

 ②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  

③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵的常見氧化物有            ；

（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                                            ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法               ；

（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：                          ；

（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是           ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是          （填寫序號(hào)）

a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌

（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為                    L/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）。

 

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