Question

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）E的單質(zhì)的顏色是黃綠色，將其通入氯化亞鐵溶液時，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．其反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結構，則C為Na、B為N元素，D為P元素；
A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則A為H元素；
C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E是Cl元素，
（1）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應生成氯化銨；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；
（4）D為P元素，其最高價氧化物的水化物是磷酸；
（5）E的單質(zhì)是氯氣，為黃綠色氣體，氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結構，則C為Na、B為N元素，D為P元素；
A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則A為H元素；
C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E是Cl元素，
（1）同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性P＜Cl，所以氫化物的熱穩(wěn)定性較差的是PH₃；故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應生成氯化銨，其化學式為NH₄Cl；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價鍵；
（4）D為P元素，其最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）E的單質(zhì)是氯氣，為黃綠色氣體，氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子而導致溶液變?yōu)辄S色，離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：黃綠色；黃；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，為高頻考點，涉及元素推斷、元素周期律、化學鍵判斷、氧化還原反應等知識點，明確元素、物質(zhì)結構特點及氧化還原反應原理是解本題關鍵，注意（3）題化學鍵的判斷，題目難度不大．