Question

已知固體混合物A由NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題：
（1）取A與足量的鹽酸反應
①若固體混合物A的物質的量n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有

 

種．
②若若固體混合物A的質量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是

 

、

 

、

 

．（填化學式，可以不填滿，也可以補充）．
（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10．Og，則n（A）=

 

mol．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,有關混合物反應的計算

專題：物質檢驗鑒別題,計算題

分析：（1）①若固體混合物A的物質的量n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，只要混合物中C原子的物質的量為定值即可；
②若若固體混合物A的質量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則混合物中各物質的式量相同；
（2）根據沉淀的質量求出二氧化碳的物質的量，再根據碳原子守恒計算A．

解答： 解：（1）①若固體混合物A的物質的量n（A）為定值，生成氣體的量即為定值，只要混合物中C原子的物質的量為定值即可，已知NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質中均含有一個碳原子，當任意兩種物質混合時碳原子的物質的量均相同，則任意兩種混合而成與鹽酸反應生成的氣體均相同，所以NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質任意兩種混合時可以形成6種組合；
故答案為：6；
②若若固體混合物A的質量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則混合物中各物質的式量相同，NaHC0₃、KHC0₃、MgCO₃、CaC0₃四種物質中MgCO₃，NaHC0₃的式量均為84，KHC0₃，CaC0₃的式量均為100，所以若若固體混合物A的質量m（A）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是MgCO₃、NaHC0₃，KHC0₃，CaC0₃；
故答案為：MgCO₃、NaHC0₃；KHC0₃，CaC0₃；
（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10．Og，A受熱分解生成二氧化碳則含有NaHCO₃或KHC0₃，n（CaCO₃）=

m

M

=0.1mol，則二氧化碳的物質的量為0.1mol，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，則Na₂CO₃的物質的量為0.1mol，NaHCO₃為0.2mol，0.1molNa₂CO₃與鹽酸反應生成0.1mol二氧化碳，則說明原混合物中只含有碳酸氫鹽一種，其物質的量為0.2mol；
故答案為：0.2．

點評：本題考查了碳酸鹽的有關計算，題目難度中等，注意把握碳酸鹽和碳酸氫鹽性質的差別，側重于考查學生的分析能力和計算能力．