Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是

 

；
（2）銀電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（3）當(dāng)外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質(zhì)量變化

 

克．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的溶液；
（2）正極上銀離子得電子生成銀，負(fù)極上Cu失電子生成銅離子；
（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式中電子與Cu的關(guān)系計算．

解答： 解：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，則X為Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的溶液，則電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃，故答案為：銅；AgNO₃；
（2）正極上銀離子得電子生成銀，所以銀電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag⁺+2e^-=2Ag；負(fù)極上Cu失電子生成銅離子，則Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：2Ag⁺+2e^-=2Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則當(dāng)外電路有0.2mol的電子通過時，消耗的Cu為0.1mol，即6.4g，故答案為：6.4．

點評：本題考查了原電池原理，涉及電極和電解質(zhì)的判斷、電極方程式的書寫、計算等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．