Question

已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子
• B、該元素的原子高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO₂
• C、該元素一定是非金屬元素
• D、該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂RO₄

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R，則R元素最低負(fù)化合價(jià)為-2，R為非金屬元素，其最高正化合價(jià)為+6，結(jié)合化合價(jià)判斷最外層電子數(shù)及相應(yīng)化學(xué)式．

解答： 解：元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂R，則R元素最低負(fù)化合價(jià)為-2，則其最高正化合價(jià)為+6，
A．R元素最高正化合價(jià)為+6，故其原子最外層電子數(shù)為6，故A正確；
B．該元素的原子高正價(jià)為+6，則最高正化合價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO₃，故B錯(cuò)誤；
C．由于元素R形成氣態(tài)氫化物H₂R，R元素最低負(fù)化合價(jià)為-2，R為非金屬元素，故C正確；
D．該元素的原子高正價(jià)為+6，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂RO₄，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，注意根據(jù)元素化合價(jià)進(jìn)行分析解答．