Question

【題目】計算

（1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反應，充分反應后生成0.3molH2，則原合金中有___mol Fe。

（2）已知19.2gCu與過量的200mL 5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下，請計算（忽略反應前后溶液體積的變化）。3Cu+8HNO3 加熱 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

① 轉移電子的物質的量為________mol；標準狀況下，產生NO氣體的體積為_______mL；

② 反應后，NO3－的物質的量濃度為_________ mol/L。

Answer 1

【答案】 0.3 0.6 4480 4

【解析】（1）銅與稀硫酸不反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知生成0.3mol氫氣消耗鐵的物質的量是0.3mol，即原合金中有0.3molFe。（2）①19.2gCu的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，硝酸的物質的量是0.2L×5mol/L＝1.0mol，根據方程式可知0.3mol銅完全反應消耗0.8mol硝酸，所以硝酸過量，銅完全反應，因此轉移電子的物質的量為0.3mol×2＝0.6mol；標準狀況下，產生NO氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L＝4480mL；②根據氮原子守恒可知反應后NO3－的物質的量是1.0mol－0.2mol＝0.8mol，所以硝酸根離子的濃度為0.8mol÷0.2L＝4.0mol/L。