Question

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出FeCl₃、AlCl₃的物質(zhì)的量濃度各為多少？

 

Answer 1

【答案】

FeCl₃、AlCl₃的物質(zhì)的量濃度各為4mol/L、6mol/L（要寫出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程）

【解析】

試題分析：由Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓      Al³⁺ + 3OH^- =Al(OH)₃↓得當(dāng)所有Fe³⁺和 Al³⁺都沉淀完全時(shí)，,達(dá)到最大沉淀量a，消耗OH^-3mol，即FeCl₃、AlCl₃共1mol

繼續(xù)加NaOH，Al(OH)₃逐漸溶解，Al(OH)₃ + OH^- =AlO₂^- +H₂O

消耗OH^-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl₃的物質(zhì)的量為0.6mol，所以FeCl₃物質(zhì)的量為0.4mol。

c(FeCl₃)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L，c(AlCl₃)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。

考點(diǎn)：氫氧化鈉和氯化鋁的反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：在此總結(jié)一下對(duì)于圖象問(wèn)題的分析方法：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。(2)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)，并弄清楚各點(diǎn)的物理意義。