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12．常溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的是（　�。�
A．Fe2O3B．NaOHC．CH3CH3D．Br2

分析 Fe2O3和NaOH在常溫下呈固態(tài)，Br2為液態(tài)，CH3CH3為氣態(tài)，由此分析解答．

解答 解：A、氧化鐵是紅棕色的固體，故A不選；
B、氫氧化鈉是白色固體，故B不選；
C、CH3CH3是無色氣體，故C不選；
D、在常溫下，Br2為紅棕色液體，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見物質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．
（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

3．一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實(shí)驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為倒吸．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液無色溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。�
A．乙醛和甲酸甲酯B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，該原電池的組成正確的是（　�。�
ZnABCD
正極FeC（石墨）AgZn
負(fù)極CuFeFeFe
電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，1min后測得生成0.06molNH3，該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．υ（NH3）=0.04mol•L-1•min-1B．υ（H2）=0.06mol•L-1•min-1
C．υ（N2）=0.06mol•L-1•min-1D．υ（N2）=0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體有顏色的是（　�。�
A．C2H4B．Cl2C．NH3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl是還原產(chǎn)物
B．NaClO只含有離子鍵
C．當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)
D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為    ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列過程有化學(xué)鍵被破壞同時又有化學(xué)鍵形成的是（　�。�
A．碘升華B．氯氣溶于水C．氯化鈉晶體熔融D．NH4Cl

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同步練習(xí)冊答案