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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農產品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是( )

A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

 

A

【解析】

試題分析：A．Se原子序數(shù)是34錯誤。 B．Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正確。C．由于Se最外層電子數(shù)是6個，所以最高價氧化物是SeO3，該氧化物溶于水顯酸性，所以SeO3是酸性氧化物。D．同種同時的最高正化合價與最低負化合價的絕對值的和為8.Se最外層有6個電子，因此最高化合價是+6價，所以最低負化合價是-2價，其氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于非金屬性Se<Cl所以穩(wěn)定性H2Se比HCl差。正確。

考點：考查元素的結構、位置、性質的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省富平縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

(一)分子式的確定：

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是________。

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖1所示質譜圖，則其相對分子質量為________，該物質的分子式是________。

（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式______________________。

(二)結構式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子如圖2。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖3，則A的結構簡式為________。

圖1圖2圖3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關原電池的說法中，正確的是（   ）

A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極

B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(　　)

A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子

B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體

C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2

D．鹵族元素單質隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似。下列判斷錯誤的是( )

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3分子中所有原子最外層都滿足8e—結構

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵長更短、鍵能更高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為　　　　 　　　　　　 。

（2）加濃氨水時，鈀元素轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是　　　　（寫化學式）。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。

�、贇怏wB的化學式為　　　　

　②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為�。�

（4）鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀的適宜條件是：反應溫度為　 ，反應時間約為　 ，含鈀的樣品與王水的質量比為　　 　　　 。

（5）700℃“焙燒1”的目的是　　　　 ， 550℃“焙燒2”的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是

選項

實驗操作

預期的實驗目的或結論

A

對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色

該物質為鈉鹽

B

SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色

該溶液為品紅溶液

C

蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱

驗證蔗糖在強酸性條件下是否發(fā)生水解

D

pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同

m＜n

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．

Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．

Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．

V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

 

過程IV B溶液中含有的離子

過程VI B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應中消耗1mol Cl2，轉移的電子數(shù)一定為2NA。

B．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

C．15g CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣數(shù)目為0.2NA

 

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