Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）_____________ 。
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程__________________ 。
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式_______________ 。
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式______________ 。
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為____________ ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是______________ 。
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是____________ ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。

Answer 1

（1）HClO₄
（2）（補電子得失箭頭）
（3）H₂（g）+1/2 O₂(g) == H₂O (l) ；△H＝-2a kJ·mol^-1
（4）H₂O₂ + H₂S == S↓+ 2H₂O
（5）離子鍵、（極性）共價鍵；NaClO
（6）HSO₃^- + H⁺ == H₂O + SO₂↑； Ba²⁺ + 2OH^- +2H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ 2H₂O；