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如圖所示裝置有洗氣、除氣等多種功能。下列關于該裝置的用途的說法中正確的是(　　)

A．除去O2中混有的水蒸氣，瓶內(nèi)裝濃硫酸(瓶的容積的一半)，氣體從b端進

B．用排水法收集氮氣，將瓶內(nèi)裝滿水，氣體從a端進

C．用于病人輸氧，瓶內(nèi)裝水(瓶的容積的一半)，b端接供氧鋼瓶

D．測量不溶于水的氣體的體積，將瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端進，a端接量筒

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有______________（填兩種化合物的化學式）；

(2)屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)

B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.過渡元素不全是金屬元素

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電

C．W得電子能力比Q強

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關元素性質的說法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb�、贠、S、Se�、跱a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質分類或歸類不正確的是（    ）

A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣         B.化合物：燒堿、純堿、氧化鎂

C.鹽：食鹽、生石灰、石灰石         D.單質：石墨、臭氧（O3）、水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：


由下列實驗事實得出結論不正確的是(    )

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質量(W)關系如圖所示：

(1)  混合物中MgCl2的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中NaOH的質量為_____________g.
(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。

(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。

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