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16．下列物質(zhì)不是配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Fe（SCN）3C．CuSO4•5H2OD．[Ag（NH3）2]OH

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類(lèi)具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱(chēng)中心原子）和圍繞它的稱(chēng)為配位體（簡(jiǎn)稱(chēng)配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)．

解答 解：A．銨根離子中N原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，但該物質(zhì)不是配合物，故A選；
B．該物質(zhì)中，鐵離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物，故B不選；
C．CuSO4•5H2O中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；
D．[Ag（NH3）2]OH中銀離子提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，明確配合物的形成條件是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
B．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為6.02×1023
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2 g H2所含原子數(shù)目為NA
B．64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖B．食鹽、硫酸亞鐵C．生石灰、硫酸亞鐵D．硅膠、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)物用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．Cu與硝酸B．SO2與NaOH溶液C．Na與O2D．Fe與Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液
B．金屬鈉著火，立刻用水撲滅
C．加熱試管時(shí)，先來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱，再對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱
D．實(shí)驗(yàn)剩余氯氣可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
C．碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
D．碳酸鈉屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的分類(lèi)依據(jù)、類(lèi)別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�
物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)類(lèi)別性質(zhì)
AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)
BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性
CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NO
DHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，且存在多種同素異形體；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉(zhuǎn)化；D元素在周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)；工業(yè)上常用A元素的某種單質(zhì)高溫還原E的氧化物制取E單質(zhì)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素A的一種單質(zhì)是太陽(yáng)能電池中的主要材料
B．元素C的某單質(zhì)與過(guò)氧化鈉的漂白原理類(lèi)似
C．B和E可組成一種耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其化學(xué)式為E4B3
D．工業(yè)上制取E單質(zhì)時(shí)，生成的氣體主要是AO2

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