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將8.8g FeS固體置于200ml 2mol·鹽酸中，以制備氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中濃度為0.1mol/L，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

(1)收集到的的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(2)溶液中與的物質(zhì)的量濃度(的電離忽略不計(jì))．

答案：
解析：

　　經(jīng)分析鹽酸過(guò)量：

　　

　　(1)故可產(chǎn)生0.1mol，又由于在水中溶解了0.1mol·×0.2L＝0.02mol

　　故實(shí)際產(chǎn)生氣體V＝(0.1－0.02)mol×22.4L·＝1.8L

　　(2)＝＝0.5mol·

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將8.8g FeS固體置于200mL 2. 0 mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：1997年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．

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